Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разб. соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л водорода. какой объем 20% серной кислоты плотностью 1,14 г/мл понадобится бы для растворения всего железа, содержащегося в
исходной смеси. полное решение нужно! с обяснением

Во-первых серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в ряду напряжений. fe+2hcl=fecl2+h2 (1) fe+h2so4=feso4+h2. (2) находим количества вещества выделившегося водорода n(h2)=v/vm=4,48/22,4=0,2 моль по-первому уравнению видим что n(fe): n(h2)=1: > n (fe)=0.2 моль теперь обращаем наше внимание на второе уравнение реакции и видим,что n(fe): n(h2so4)=1: > n(h2so4)=0,2 моль зная количество вещества серной кислоты,значит можем найти её массу,она равна m=n*m=0,2моль*98г/моль=19,6г - это масса вещества h2so4,зная её можно найти массу раствора mр-ра=m в-ва/w=19,6г/0.2=98 г теперь с легкостью найдем объем v=m/p= 98г/1,14г/мл=85,96 мл ответ: 85,96 мл

Вроде так
Надеюсь,понятный почерк

Нет не может , потому что реакция возможно только тогда когда выделяется газ , выпадает осадок или образуется вода