Смешали 200г раствора с массовой долей хлорида кальция 25% и 400г раствора с массовой долей 50%. вычислите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

67*5> 67*8  25*4=50*2  38*2< 76*4

1)m(cacl2)₁=0,25*200 г=50 г 2)m(cacl2)₂=0,5*400 г=200 г 3)ω(cacl2)₃=(250 г/600 г)*100%=41,67% ответ: 41,67 %.

K2 (+) Cr2 (+6) O7 (-2) + K2 (+) S (-2) + H2 (+) S (+6) O4 (-2) — Cr2 (+3) (SO4)3 + S (0) + K2 (+) S (+6) O4 (-2) + H2 (+) O (-2)

Cr (+6) +3ē — Cr (+3) | окислитель
S (-2) -2ē — S (0) | восстановитель

Расставляем коэффициенты:

K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 — Cr2(SO4)3 + 3S + 4K2SO4 + 7H2O

K(-): Ag+ + 1e ->Ag
A(+): 2H2O - 4e -> O2 + 4H+
Суммарный процесс: 4AgNO3 + 2H2O -[u]электролиз[/u]→ 4Ag + 4HNO3 + O2↑

По Фарадею:
m(Ag) = Mэ(Ag)*I*t / F = 108*6*1800/96500 = 12,09 г

Cu+2 и Cl-, K+ и MnO4-, Na+ Br-, Ca+2 и OH-, Fe+3 и NO3-, Na+.и PO4-3, Al+3 и SO4-2, Ag+ и NO3-, Zn+2 и SO4-2, Al+3 и Cl-, Mg+2 и NO3-