Составьте уравнения реакций 1. с—> со2—> сасо3 —> сасl2—> са(он)2—> сасo3 2. s—> h2s—> so2—> so3—> h2so4—> h2 3. вычислить массу серной кислоты которая потребуется для нейтрализации раствора содержащего 10 моль гидроксида натрия 4. вычислить массу сульфида железа (2) полученного при реакции 0,1 моль железа с серой

Приставка с,

1. c+o2=co2

3co2+2ca=2caco3

2caco3+2hcl= cacl2+h2co3

cacl2+2h2o=2hcl+ca(oh)2

ca(oh)2+h2co3=caco3+2h2o

2. s+h2=h2s

h2s+o2=so2+h2 (стрелка вверх,по тому что происходит испарение h2)

so2+o2=so3

so3+h2o=h2so4

h2so4=h2+ + so4-

3.naoh+ h2so4=na2so4+2h2o

m=n*m

n(h2so4)=     10/1=x/1 (пропорция); x=10моль

m(h2so4)=1*2+32+16*4=90гр/моль

m(h2so4)=10моль*90гр/моль=900 гр

ответ: 900гр

  4. fe+s=fes

n(fes)=0.1/1=x/1(пропорция); x=0.1моль

m(fes)=56+32=88г/моль

m(fes)=0.1 моль* 88гр/моль= 8.8 гр

ответ: 8.8 гр

1)б.2)а.3)в.4)в.5)б.6)а

2) Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH
--в ионном виде: 2Na(+) + SO3(2-) +H2O = 2Na(+) + HSO3(-) + OH(-) pH>7 (щелочная среда)

1). Cu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-)
гидролиз по катиону
Cu(+2) + HOH-> CuOH(+) + H(+) среда кислая
Сu(2+) + 2NO3(-) + HOH-> CuOH(+) + 2NO3(-) + H(+)
Cu(NO3)2 + H2O-> CuOHNO3 + HNO3

Вот но я не на все уверена все что знала и нашла по конспектам