Сплав массой 45 грамм,содержащий 25% алюминия и 75% меди, обработали раствором гидроксида натрия.вычислите объём выделившегося газа в литрах

1)2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2   исходя из условия что обработали раствором

2)сu+naoh+h2o = реакция не пойдёт

m(al)=m(сплава)*w(al)=45*0.25=11.25 г

n(al)=m / m=11.25 / 27=0.4166 моль

по уравнению n(h2)=0.4166*3/2=0.625 моль

v(h2)=n*vm=0.625*22.4=14 л 

Составляем уравнение реакции: 
C5H12 (t, катализатор) -> C5H8 + 2H2 
молекулярный вес исх 12*5+1*12=72, конечного 12*5+1*8=68, 
составляем пропорцию 
 72 =68 
180 = x 
x=180*68/72=170(т) -это теоретический выход 170*0,89=151,3(т)-практический ну вот по химия как то так 

Оксиды:           
  k2O
CAO
FE2O3
CO2
P2O5                 
Хлорид:
KCI
CACI2
FeCI3
 CCI4
 PCI5
Нитрат:
KNO3
CA(NO3)2
C(NO3)4
P(NO3)5

6Na + N2 = 2Na3N (Нитрид натрия)
2Ca+O2=2CaO (Оксид кальция)
2Al+3Cl2=2AlCl3 (Хлорид алюминия)