В закрытом сосуде взорвали смесь водорода и хлора объемом 22,4 литра (н.у.). Полученный продукт пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате образовался хлорид натрия массой 50 грамм. Вычислите, сколько массовых долей составляет этот выход от рассчитанного по уравнению реакции.

Деепричастия отвечают на вопросы : что делая, что сделав. ответ: в

Ответ: в исходном  растворе  масса  гидроксида  натрия   была 120 г, а  массоваядоля   - 10%. 2. на нейтрализацию 7,6 г  смеси   муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного  раствора  гидроксида   калия (плотность 1,20 г/мл).рассчитайте  массу   уксусной кислоты и ее  массовую  долю   в исходной  смесикислот.     выделившийся при  этом   метан занял  объем   2,24 л (н.у   рассчитайтемассовую  долю   серной кислоты в  полученном  растворе . логика решения : из условия выберем  объем   метана и  через   него найдем количества израсходованных реагентов (h2so4   - 19,6 г; al4 c3 -  4 ,752 г) ⇒ в конечном  раствореосталось 25,4   г кислоты

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

2×22,4------7×22,4
20------------------x

X= 70л

2KBr  +Cl2 =2KCl + 2Br
m(KBr  ) =39+ 80 =119г/мольх 2моль =238г
m(Br  ) =80г/мольх2моль =160г

238г(KBr  )--------------160г(Br  )
20 г (бромида калия) ------------х

х=20х160/238=13.44г --брома выделиться при взаимодействии 20 г бромида калия с хлором 

:::::::::;;;;;;;;;;;;;;;