В237 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,03 г/мл) растворили 5,4 г оксида азота ( v ). рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Считаем массу раствора: 237,48*1,03=244,6 г кислоты в нем 244,6*0,05=12,23 г воды 244,6-12,23=232,37 г. дальше - реакция: n2o5+h2o=2hno3 считаем, сколько воды превратилось в кислоту и сколько кислоты получилось: из 108 г оксида получается 126 г кислоты, и тратится на это 18 г воды у нас всё в 20 раз меньше: оксида 5.4 г, кислоты получилось 6.3 г, воды ушло 0.9 г итак в растворе стало чистой кислоты: 12,23+6,3=18,53 г воды 232,37-0,9=231,47 г общая масса раствора 18,53+231,47=250 г проверяем по закону сохранения массы 250-5.4=244.6 г теперь считаем ассову долю кислоты 18,53/250=7,41%

Может быть при температуре около 150-250

Короче если что то тут поймёшь))) Во второй задаче ответ- в 1 грамме углерода бодьше атомов в два раза)) Если что надо обращайся)

Это какой класс? Скажи я скажу ответ