В300 грамм 22%-го раствора koh растворили 42 литра co2.расчитать массу образовавшейся соли.

N(co2)=42: 22,4=1.875 л n(koh)=300*0.22/(39+16+1)=1,19 моль возможные реакции koh+co2--khco3 2koh++h2o co2 в избытке, пойдёт 1-ая реакция n(khco3)=n(koh)=1,19 моль m(khco3)=1,19*(39+1+12+48)=11,9 г ответ : 11,9 г

А)протоны и нейтроны б)заряду и номеру в)номер элемента г)1,67*10-27кг д)атомная масса номер элемента е)0 ж)1,67*10-27кг

Ответ: m(BaSO4) = 50.4 г, V(HCl)= 9.7 л

Mn2O7 = HMnO4 - марганцовая кислота.