Валентность и степень окисления. правила определения степеней окисления элементов
правила определения валентностиэлементов в соединениях
1. валентность водорода принимают за i (единицу). тогда в соответствии с формулой воды н2о к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
2. кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность ii. поэтому углерод в соединении со2 (углекислый газ) имеет валентность iv.
3. высшая валентность равна номеру группы.
4. низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - nгруппы.
5. у металлов, находящихся в «а» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. у неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.
например: сера имеет высшую валентность vi и низшую (8 – 6), равную ii; фосфор проявляет валентности v и iii.