Визбытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа(ii). определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.

Запишем   у-ние р-ции: feco3  + 2hcl → fecl2  + h2o + co2 m(feco3)=1.506*0.77=1,157 г.ν (ню) (feco3)=m(feco3)/ммолекулярная масса  карбоната железа  (ii)   равна — 116г/моль.ν  (ню) (feco3)= 1,157/116=0,009996 моль.ν (ню)(co2)=ν(ню) (feco3) - из у-ния реакции. v (co2)=ν(ню)(co2)*vm vm=22,4 л/моль. v(co2)= 0,009996 моль* 22,4 л/моль=0,224 л.ответ:   объём углекислого газа, который выделился составляет 0, 224 л.

N(CO₂)=V(CO₂)/V₀
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)

n(CO₂)=23.52/22,4=1,05 моль количество вещества углекислого газа
n(H₂O)=18.9/18=1,05 моль количество вещества воды

CO₂:H₂O=1:1 соотношение количеств полученных веществ
C:H=1:2 соотношение количеств атомов в молекуле искомого вещества

CxH₂xOz + (1,5x-z/2)O₂  =  xCO₂ + xH₂O

M(B)=D*M(H₂)
M(B)=28*2=56 г/моль молярная масса вещества

можно предположить
C₄H₈ + 6O₂ = 4CO₂ + 4H₂O
M(C₄H₈)=56 г/моль

проверка по уравнению реакции
14.7/56=23,52/(4*22,4)=18,9/(4*18)
0.2625 =0.2625 =0.2625
пропорция верна

Ответ на фотографиит

Решение находится на фото