Категория
Химия, опубликовано 18.03.2020 01:26

Какой объем нужен природного газа в составе которого есть 96% метана, чтобы получить 107,5 л муравьиного спирта

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
Реакции есть на фотографии
Ответ
Ответ оставил: Гость
Дано:
H2SO4 (р-р) + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O
m (р-ра NaOH) = 120 г
w (NaOH) = 15% = 0,15
Найти: m (H2SO4) - ?
Решение:
m (NaOH) = 0,15 • 120 = 18 г
M (NaOH) = 40 г/моль
n (NaOH) = m/M = 18 / 40 = 0,45 моль
H2SO4 (р-р) + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4) = 0,45 • 1 / 2 = 0,225 моль
M (H2SO4) = 98 г/моль
m (H2SO4) = nM = 0,225 • 98 = 22,05 г чистого вещества, а масса 10%-го р-ра:
m (р-ра H2SO4) = 0,1 • 22,05 = 2,205 г
Ответ
Ответ оставил: Гость
Первый бутин-1, второй бутин-2.
Ответ
Ответ оставил: Гость
Оксиген и Гидроген выравниваются в конце.


Другие вопросы по химии

✅ Ответов: 3 на вопрос по химии: Какой объем нужен природного газа в составе которого есть 96% метана, чтобы получить 107,5 л муравьиного спирта... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube