Реши задачу:

По химическому уравнению Са(ОН)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2H2O вычисли массу хлорида кальция ,если

израсходовано 36,5 г. соляной кислоты.

1. 2СН4--->(при нагревании) С2Н2+3Н2(р. дегидрирования)
2. 3С2Н2--->(при нагревании, при катализаторе (С) С6Н6(бензол) (р. тримеризации)
3.С6Н6+Сl2--->(при Fe 3+) С6Н5Сl(хлорбензол) +НСl(р. замещения)

А.
1) 2H2 + O2 = 2H2O
2) 2Zn + O2 = 2ZnO
3) 4K + O2 = 2K2O
4) 4P + 5O2 = 2P2O5
5) S + O2 = SO2
6) C+ O2 = CO2
б.
7)2H2S + 3O2 = 2SO2 +2 H2O
8)C3H8 + 5O2= 3CO2 + 4H2O
9)2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 

10) 4Li + O2 = 2Li2O
11)4Al + 3O2 = 2Al2O3

___________________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.

2H2+O2=2H2O
2 г H2 соответствует 1 моль H2
Из уравнения видно,что сгорело 2 моль H2
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моль H2 = 285,8 кДж
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 2 моль H2:
Q=285,8*2=571,6 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж
Ответ:2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж

*очень нужен лучший ответ пожалуйста поставьте если несложно

С2H5OH->C2H4+H2O(если не ошибаюсь,над стрелкой горячая H2SO4)
C2H4+HCl->C2H5Cl
C2H5Cl+NaOH=C2H5OH+NaCl