1) Амфотерность вещества проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от
природы другого вещества, с которым она взаимодействует. Типичные амфотерные гидроксиды: Al(OH)3,
Fe (OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr (OH)3 и т. д.

2) Химические свойства . Амфотерные гидроксиды, проявляя двойные свойства, взаимодействуют и с
кислотами, и с щелочами.

3) Выполнить задание :
1. Записать уравнение реакции , в видео 2
2. Допишите вещества:
Zn (OH)2+ 2HCl = ... + 2H2O
... + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
ZnO + 2NaOH = ... + 2H2O
Вычислите сумму коэффициентов в каждом уравнении, например:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O сумма: 1+3+1+3=8
(перед Fe(OH)3 и FeCl3 коэффициент 1, который, как известно не пишем, но помним о
него)
3. Напишите соответствующие уравнения реакций, уравняйте:

Al→Al2O3→Al(OH)3→Na3AlO3
Например, чтобы с Al получить Al2O3, нужно приложение2:

1) Al + 3O2 = 2Al2O3
2) Al2O3 + ... = Al(OH)3 + ...
Три)
4. Задача 1. Алюминий гидроксид количеством вещества 5 моль раскладывают во время
нагревание. Укажите количество вещества и массу образовавшегося оксида металлического элемента.
Дано:
n(Al(OH)3)=5 моль 1) пишем уравнение. 2) под веществом пишем количество моль по уравнению 3)
над веществом пишем количество моль по условию задачи.

n (Al2O3) -?; m (Al2O3) -? 5 моль х моль
2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
2 моль 1 моль
4) Вычисляем n (Al2O3):

5 моль
2 моль
=
х моль
1 моль
; х = 2,5 моль Al2O3

1 2 3

5) Вычисляем m (Al2O3): m = n*M; M (Al2O3) = 102 г/моль
m = 2,5 моль *102 г/моль = 255 г Al2O3

5. Задача 2. Для реакции взяли алюминий гидроксид количеством вещества 2 моль. Вычислите
количество вещества и массу соляной кислоты, которая прореагирует с алюминий гидроксидом.