30 баллов Химия!!!
1. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и меди, которые погружены в 1 М растворы их солей? Составьте схему и напишите электродные процессы гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента.
2.Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из свинца и олова, которые погружены в 0,005 М растворы нитратов их солей? Составьте схему и напишите электродные процессы гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС.
3. Рассчитайте ЭДС для гальванического элемента, образованного магнием и цинком, которые погружены в растворы их солей с концентрациями ионов (моль/л) С (Mg"" )- 1,8-10-5, С(Са")-2, 5-10-2. Укажите катод и анод в этом ГЭ. 4. Исходя из значений электродных потенциалов (при стандартных условиях) вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным электродом, погруженным в 0,01 М AgNO3, и железным электродом, погруженным в 0,02 М раствор FeSO,.
5. Определите, как изменится ЭДС гальванического элемента Al Al" || Cr Cr* при его работе на электродах, если концентрация ионов АР" увеличилась с 10° до 5-101 моль/л, а концентрация ионов Cr уменьшилась с 10° до 2,5-10+ моль/л.
6. Определите ЭДС элемента, в котором установилось равновесие Zn + 2Ag'+ Zn' + 2Ag, если концентрация ионов Zn* равна 101 моль/л, а ионов Ag' pавна 10+ моль/л. Составьте схему и запишите электродные реакции. Укажите катод и анод.
7. Составьте схему элемента при С (Ag') %3D 101 моль/л у одного электрода и С(Аg)%3D10+ моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.