При взаимодействии сульфата хрома (3) с пероксидом водорода в присутствии гидроксида калия образовалось 19,4 хромата калия. Определите массу окислителя, вступившего в реакцию.

Дано:
H2SO4 (р-р) + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O
m (р-ра NaOH) = 120 г
w (NaOH) = 15% = 0,15
Найти: m (H2SO4) - ?
Решение:
m (NaOH) = 0,15 • 120 = 18 г
M (NaOH) = 40 г/моль
n (NaOH) = m/M = 18 / 40 = 0,45 моль
H2SO4 (р-р) + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4) = 0,45 • 1 / 2 = 0,225 моль
M (H2SO4) = 98 г/моль
m (H2SO4) = nM = 0,225 • 98 = 22,05 г чистого вещества, а масса 10%-го р-ра:
m (р-ра H2SO4) = 0,1 • 22,05 = 2,205 г

А) 6/32*6,02*10 в23
1,12875*10в23
б)44,8/22,4*6,02*10в23
12,04*10в23
в) 0,3*6,02*10в23
1,806*10в23

путем разложения хим соединений

M(FeS)=1000г*0,88=880г
n(FeS)=880/88=10 моль
FeS + H2 = Fe + H2S
n(H2S)=n(FeS)=10 моль
V(H2S)= 10*22.4 = 224 л