Химия, опубликовано 14.04.2020 21:26
Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 220 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,15.
Ответ оставил: Гость
Консерваторы придерживаются традиционности, либералы выступают за реформы. Консерваторы выступают за сильную семью, сильное государство, сильную армию, за соборность и общность, сильную роль церкви... либералы за свободные отношенияи свободную любовь, за свободу совести, за индивидуализм, за невмешательство государства в жизнь человека, за размываение государственных границ и создание надгосударственных образований. В экономике консерваторы выступают за государственную помощь неимущим, либералы - за поддержку государством в первую очередь бизнеса
Ответ оставил: Гость
Надеюсь дано тебе не нужно. Смотри. Из магнитного железняка, состоящего в основном из Fe3O4, можно получить железо, обработав железняк водородом. Этому процессу соответствует схема реакции:
Fe3O4+H2 -> Fe+H2O. (стащил с другого вопроса знаний, но да ладно, нам не водород нужен)
Дальше найдем количество вещества. V=mM=2320000232=10000молей
Коэффициентов нет, значит количества веществ совпадают. Найдем теоретическую массу. m(Fe)=V*M=10000*55.845=558450г
Дальше найдем практическую массу. 100%=558450г
70%=хг
х=558450*70100=390915г
Ответ 390915г
Fe3O4+H2 -> Fe+H2O. (стащил с другого вопроса знаний, но да ладно, нам не водород нужен)
Дальше найдем количество вещества. V=mM=2320000232=10000молей
Коэффициентов нет, значит количества веществ совпадают. Найдем теоретическую массу. m(Fe)=V*M=10000*55.845=558450г
Дальше найдем практическую массу. 100%=558450г
70%=хг
х=558450*70100=390915г
Ответ 390915г
Ответ оставил: Гость
1) значения стандартных электродных потенциалов для металлов:
E(Pb/Pb²⁺)=-0,126 В
E(Al/Al³⁺)=-1,66 В
E(Cr/Cr³⁺)=-0,654 В
E(Fe/Fe³⁺)=-0,037 В
все металлы подходят для защиты
2) чем активнее металл защиты, тем быстрее он подвергнется коррозии и израсходуется, следовательно целесообразно использовать металл по активности близкий к свинцу, то есть железо:
анодный процесс:
Fe - 3e = Fe³⁺
катодный процесс:
O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH⁻
образование продукта коррозии:
4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃
E(Pb/Pb²⁺)=-0,126 В
E(Al/Al³⁺)=-1,66 В
E(Cr/Cr³⁺)=-0,654 В
E(Fe/Fe³⁺)=-0,037 В
все металлы подходят для защиты
2) чем активнее металл защиты, тем быстрее он подвергнется коррозии и израсходуется, следовательно целесообразно использовать металл по активности близкий к свинцу, то есть железо:
анодный процесс:
Fe - 3e = Fe³⁺
катодный процесс:
O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH⁻
образование продукта коррозии:
4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01