1. а). Расставить степени окисления в веществах S, H 2 S, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 ,
определить, какое вещество является только окислителем и восстановителем.
ответ обосновать.
2. Реакция выражается схемой:
Zn + HNO 3 (разб.) → Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O;

Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты, указать,
какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое
восстановителем.
3. а). Составить электронные уравнения и указать, какой процесс
(окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:
P –3 → P +5 ;
4. а). Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции
между веществами: а) Cl 2 и H 2 S? ответ обосновать.
5. а). Возможные степени окисления железа в соединениях +2, +3, +6.
Определить, какое из веществ может быть только восстановителем, только
окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO 4 , Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4 .
ответ обосновать.