Химия, опубликовано 16.04.2020 06:26
Вычислите массу никеля, которая образуется при
взаимодействии 10,4 г хрома с 50 г 18,3% раствора нитрата
никеля(II).
Ответы
Ответ оставил: Гость
Ni(NO3)2+2KOH -> Ni(OH)2+2KOH
Моли(2KOH)=0,28
2KOH:Ni(OH)2=2:1
Моли(Ni(OH)2)=0,28:2=0,14моль
m(Ni(OH)2)=0,14моль*93г/моль=13,02г
Объяснение:
Незнаю ли правильно:>
Ответ оставил: Гость
1) Cr+ 2HCl = CrCl2 + H22CrCl2+ Cl2 = 2CrCl3
CrCl3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3HCl
2) Cr + H2SO4 = Cr(SO4)3 + H2
Cr(SO4)3 + NaOH= Cr(OH)3 + Na2SO4
Cr(OH)3 +3 NaOH = Na[Cr2(OH)6
3)Cr+ 2HCl = CrCl3 + H2
2Na[Cr(OH)4]+7H2SO4=2Cr(HSO4)3
Cr(HSO4)3 + 7 NaOH = NaCrO2 + 3 Na2SO4 + 5 H2O
NaCrO2 + 4 HNO3 = Cr(NO3)3 + NaNO3 + 2 H2O
Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3 +3NaNO3
4) CrO3 +2KOH = K2CrO4 + H2O
K2CrO4 + 2HCl = K2Cr2O7 + 2KCl
Остальное на фотке, но там нет конца.
Ответ оставил: Гость
От 600 20% это 120г соли700г всего
700÷120=5.83
100% ÷ 5.83 = 17.16%
можешь округлить как 17.2%
Ответ оставил: Гость
Азот +7Неон +10
Магний +12
Сера +16
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
