Массовая доля углерода в углеводороде составляет 87,5% а относительная плотность углеводорода по воздуху равно 3,31 опеределитт формулу вещества

Fe(II)-----------FeO            M(FeO)=72        w(Fe)=56*100/72=  77,8%
Fe(III)---------Fe2O3        M(Fe2O3)=160   w(Fe)=112*100/160=  70%
 в FeO  содержание Fe больше ,чем в  Fe2O3

M(CH3COOH конечная) =400*0,42=168 пусть х - масса 8% р-ра, тогда 400-х - масса 75% m1(CH3COOH)=x*0.08=0.08x m2(CH3COOH)=(400-x)*0.75=300-0.75x 0.08x+300-0.75x=168 x=197 грамм 400-х=400-197=203 грамма

И так, у нас есть 6 растворов солей натрия.
В 6 пробирок нальем одинаковое количество раствора каждой соли.

Теперь в каждую пробирку добавим немного HCl и проанализируем, что будет происходить в каждой пробирке

1) Там где NaCl - ничего не наблюдаем
2) там где Na2CO3 - заметим выделение пузырьков газа, но этот газ без запаха! это важно.
Реакция: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O - выделение угликислого газа.

3) там где Na2S - тоже будет выделяться газ, но его мы отличим по характерному запаху - запаху тухлых яиц.
Реакция: Na2S +2HCl = 2NaCl +H2S - выделение сероводорода

4) Na2SO3 - тоже выделение газа, с резким запахом, но отличается от запаха сероводорода
Na2SO3 +2HCl = 2NaCl +SO2 +H2O -  выделение сернистого газа

5) Na2SO4 - никаких видимых изменений не замечаем

6) Na2SiO3 - наблюдаем образование белого осадка, это образуется кремниевая кислота, она малорастворима
Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl +H2SiO3

Значит, остались у нас две пробирки, в одной NaCl, в другой Na2SO4.
Теперь надо их различить друг от друга.

Нальем в две пробирки одинаковое количество неопознанных солей и добавим к ним по одинаковому количеству нитрата бария

1) Там где NaCl - Ничего не увидим
2) Там где Na2SO4 Будем наблюдать выпадение белого осадка - сульфата бария
Na2SO4 +Ba(NO3)2 = 2NaNO3 +BaSO4