У школьника в пробирках находились вещества: Na2SiO3 , KOH, Ag, ZnS, Cr2(SO4)3 , Mg, SO2, Al2O3. В каждую из пробирок он долил соляную кислоту. В каких пробирках ученик наблюдал признаки химических реакций? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

2KMnO₄ + 3KAsO₂ + 4NaOH = 2MnO₂ + Na₂KAsO₄ + 2NaK₂AsO₄ + 2H₂O

MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻    2   процесс восстановления

AsO₂⁻ + 4OH⁻ - 2e = AsO₄³⁻ + 2H₂O    3   процесс окисления

2MnO₄⁻ + 4H₂O + 3AsO₂⁻ + 12OH⁻ = 2MnO₂ + 8OH⁻ + 3AsO₄³⁻ + 6H₂O

2MnO₄⁻ + 3AsO₂⁻ + 4OH⁻ = 2MnO₂ + 3AsO₄³⁻ + 2H₂O

Cl2O7
SO3
As2O5
PbO2
B2O3
SrO
Cu2O

Простое о2
сложные оксид кальция и серная кислота

В 1 моле гидрофосфата 2 моля натрия или 23*2 = 46 грамм натрия
Значит, было всего 66,24/46 = 1,44 моля гидрофосфата
Формула кристаллогидрата Na₂HPO₄·n(H₂O)
в 1 моле кристаллогидрата 2n+1 моль атомов водорода или 2n+1 грамм
В 1,44 моля кристаллогидрата водорода 
1,44*(2n+1) = 2,88n + 1,44 грамм водорода
И по условию водорода 21,6 грамма
2,88n + 1,44 = 21,6
2,88n - 20,16 = 0
n = 20,16/2,88 = 7
Формула кристаллогидрата Na₂HPO₄·7(H₂O)