Какой объем водорода выделится при растворении в 71 г соляной кислоты 130 г цинка, содержащий 20% примесей?
С РЕШЕНИЕМ!!

В растворении 71г соляной кислоты 130г

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
1 моль       1 моль      1 моль   2 моль
количество вещества определяем по коэффициенту.
на 1 моль гидроксида меди и серной кислоты приходится 1 моль сульфата меди

Реакция оксида фосфора (V) и оксида кальция выглядит так:


P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

N＝m/M
M(N2)＝14*2＝28
n＝28028＝10 моль
N＝n*NA
N＝10*6.02*10 в 23 степени＝60.2*10в 23степени