Чтобы увеличить скорость химической реакции
СаСО3(тв) + 2HCl(ж) = CaCl2(ж) + CO2(г)+ H2O необходимо:
1) увеличить давление,
2) понизить температуру,
3) уменьшить концентрацию кислоты,
4) измельчить мел.​

H2S+3HCI=H3CIS
2SO2+K2O=K2O3S2
H2S+ CuO=CuH3SO
CUS+O2=CuO2S

Количество моль оксида кальция 28/56=0,5моль
Количество моль гидроксида кальция (гашеной извести) такое же 0,5моль
Находим массу гашеной извести 0,5*106=53грамма

Минеральные кислоты взаимодействуют: с металлами, с основаниями и щелочами, с основными оксидами, с солями.
1) с основными оксидами (образуются соли)
2) с амфотерными оксидами (образуются при этом соли)
3) со щелочами (образуется соль и вода)
4) с основаниями (образуется соль)
5) с солями
6) с солями (сильная кислота вытесняет слабую)
7) с металлами (с выделением водорода, если металл стоит в ряду активности до водорода и без выделения водорода)

H2 + Br2 = 2HBr
По закону действующих масс имеем:
v1 = k*C(H2)*C(Br2)
v2= k*3C(H2)*3C(Br2) = 9*k*C(H2)*C(Br)
v2/v1 = 9 
Возрастет в 9 раз