1)Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия (с кислородом, серой, оксидом железа (III), соляной кислотой).
2)Осуществите превращения.
Mg → MgO → MgSO4 → Mg (OH) 2 → MgCl2
3)Решите задачи.
№ 1.
Какова масса соли выделившейся при взаимодействии 5,4 граммов алюминия с серной кислотой, если массовая доля выхода составляет 95 %?
№ 2.
При взаимодействии 4,6 г натрия с водой образуется 1,5л водорода. Какова объемная доля выхода водорода от теоретически возможного?
№3: Какова масса осадка полученного при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция с углекислым газом

2. углерод - алюминий - натрий

Ну, во первых, надо знать некоторые правила:
1.Кислород всегда -2 (кроме фтора, там +2)
2.У водорода с.о. с неметаллами +1, а с металлами соответственно -1
3.У металлов в соединениях с.о. равна номеру группы ( например у щелочных +1, у алюминия +3 и тд)
4. у неметаллов в соединениях с металлами с.о. равна 8-№группы
5.Еще у неметаллов обычно с.о. отрицательная, а у металлов положительная
6. С.о. простых в-в = 0(S,O2,N2)
7.Ну и наконец суммарная с.о. атомов в соединениях равна 0
например, AlCl3
с.о. Al=+3 т.к третья группа
с.о. Cl=-1 (7-8=-1, либо смотри в таблице растворимости)
надо умножить все степени окисления на индексы и сложить
3+(-1)*3=0!

А еще, на крайний случай, если дано бинарное в-во уже с индексами (AlCl3 например) То с.о. данного атома будет равна индексу противоположного (с соответствующим знаком
al+3
cl-1
но это не для всех бинарных соединений)

Полное уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2 NH4Cl => CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O   Полное ионное уравнение: Ca(2+) + 2OH(-) + 2 NH4(+) + 2 Cl(-) => Ca(2+) + 2Cl(-) + 2 NH3↑ + 2 H2O 
Сокращенное ионное уравнение: 2 NH4(+) + 2 OH(-) => 2 NH3↑ + 2 H2O