4. Обчисліть об'єм етину, який можна добути в шкільній лабораторії з 8 г
кальцій ацетиленіду (кальцій карбіду), масова частка домішок в якому 20%
(н.у.).​

Если подробно, то вот:
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
m(Zn)=250г
n(эта)(H2)=85%

Решение:
1) Находим количество моль цинка
 250г : 65 г/моль = 3,84 моль

2) По соотношению находим количество моль водорода, которое выделилось при реакции такого кол-ва моль цинка

3,84 моль - x моль
1 моль - 1 моль

x = 1 * 3,84 / 1 = 3,84 моль водорода выделилось

3) Находим через молярный объём количество водорода в литрах (можно и в граммах, кому как удобно. Мне удобнее считать выход через литры)

V(H2)= 3,84 моль * 22,4 л/моль = 86,15 л

4) Находим количество, если известно, что выход равен 85%
86,15 л * 0,85 = 73,15 л

Ответ: 73,15 л

3Na2O + P2O5= 2Na3PО4
3+1+2=6
Ответ: 6

M(соли)=50*0,7=35г
m2(раствора)=35/0,03=116,7г
m(H2O)=116,7-50=66,7г
V(H2O)=66,7/1г/мл=66,7мл(долить)

СnH2n + H2 = CnH2n+2
1 дм3 = 1 л
V(алкена) = V(H2) = 44,8 л
m(H2) = 44,8*2/22,4 = 4 г
Ответ: 4 г