В пробирке нагрели серу массой 3,2г с порошком железа.
. При этом образовался ферум ( ll )сульфид массой 8,8г. напишите уравнение реакции. Определите какая масса железа вступила в реакцию, тип реакции.

Вообще он составлял таблицу относительно атомных масс. Если посмотреть на порядок атомов в системе таблицы, ты увидишь, что самые лёгкие хим. элементы находятся в первом периоде, а самые тяжёлые в последнем. Поздже появился порядковый номер элементов.

Это вещество есть бром: C2H2+ Br2=C2H5Br+HBr C2H5Br+H2O=C2H5OH+HBr Вторая реакция идет в присутствии щелочи и нагрева реакционной смеси (гидратация бромистого этила) 

Под NaOH недостаток, остальное надеюсь, что понятно

N(F2)=v(F2)/Vm
n(F2)=12/22.4=0.5357 моль 
m(F2)=n(F2)*M(F2)
m(F2)=0.5357*38=20.357(г.)
Ответ:m(F2)=20.357(г.)