Сколько молекул Кислорода расходуется в ходе реакции с 24 атомами хрома, если в реакции образуется оксид хрома (II)?​

Ответ:а-5,б-2,в-1,г-3,д-4

C + O2 => CO2
M(C)= 12 г/моль
n(C)= 4,2 г. / 12г/моль = 0,35 моль
Составляем пропорцию, пользуясь коэффициентами перед веществами (тут перед С единица и перед СО2 единица). Получаем, что n(CO2) = n(C) = 0,35 моль
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = 44 г/моль • 0,35 моль = 15,4 г

K2CO3 - карбонат калия
PbS - сульфид свинца
Fe(NO3)3 - нитрат железа
PbCI2 - хлорид свинца
Mg3(PO4)2 - фосфат меди
Al(NO3)3 - нитрат алюминия 

Mr (K2SO3) 39•2+32+16•3=158