Составить термохимическое уравнение, используя энтальпии образования веществ. Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания химической реакции.
1. 2Н2+СОСН3ОН
2.2СО2г 2СО + О2
3. C6H6ж +3Н2 С12Н6(г)
4. Ca(OH)2 CaO +Н2О
5. СО2г +4Н2 CH4+2H2Oг
)

C + O2 => CO2
M(C)= 12 г/моль
n(C)= 4,2 г. / 12г/моль = 0,35 моль
Составляем пропорцию, пользуясь коэффициентами перед веществами (тут перед С единица и перед СО2 единица). Получаем, что n(CO2) = n(C) = 0,35 моль
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = 44 г/моль • 0,35 моль = 15,4 г

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
mв-ва(HCl)=200*0.12=24 г
n(HCl)=24/36.5=0.658 моль
n(AlCl3)=1/3n(HCl)=0.219 моль
m(AlCl3)=0.219*133.5=29.23 г
Ответ: m(AlCl3)=29.23 г

1. натрий + сульфат -2
2. калий +2 железо +2 кислород -2
3. водород + фосфит -2
4. 
5. калий + хлор -

Cu+2 и Cl-, K+ и MnO4-, Na+ Br-, Ca+2 и OH-, Fe+3 и NO3-, Na+.и PO4-3, Al+3 и SO4-2, Ag+ и NO3-, Zn+2 и SO4-2, Al+3 и Cl-, Mg+2 и NO3-