Навеску сплава железа с алюминием обработали раствором щёлочи ,при этом выделился газ объёмом 4.032л (н.у). При обработке навески такой же массы соляной кислотой выделилось 6.72л газа (н.у). Определите массу навески.

      32     X
H2+S = H2S
      32    34
X=32*34/32=34 
все................................................

Уравнение реакции: СаО + Н2О = Са (ОН) 2.Соотношение количества вещества СаО и Са (ОН) 2 равно 1:1 по уравнению.
Найдем это соотношение по условию, для этого найдем молярную массу СаО и Са (ОН) 2. М (СаО) =56 гмоль,
М (Са (ОН) 2) = 74гмоль. По формуле n = m M, находим количество вещества СаО 28:56 = 0,5 моль, значит масса
Са (ОН) 2 = 0,5 х 74 = 37 грамм.

W(вещества)=m(вещества)/m(раствора);
m(вещества)=w(вещества)*m(раствора);
m(NaCl)=0,07*5240 г=366,8 г;
m(H2O)=m(раствора)-m(вещества)=5240 г -366,8 г =4873,2 г