1. При каких условиях металлы взаимодействуют с водой в зависимости от их нахождения в ряду активности металлов?

2.Какие вещества образуются при взаимодействии с водой щелочных и щелочно-земельных металлов? (+ примеры реакций из учебника).

3. Какие вещества образуются при взаимодействии с водой металлов, находящихся в ряду активности между цинком и свинцом? (+ примеры реакций из учебника).

4. Как взаимодействуют металлы с растворами солей других металлов? (+ примеры реакций из учебника).​

В ньому э
бета-каротин

23-4,24-1,25-1,26-3,27-4,28-2,29-4,30-1,31-2,32-2,33-4,34-1,35-2,36-3,37-1,38-4,39-1,40-1,41-2,42-3,43-4,44-?,45-2 вот всё, только 44-ый не поняла

Окислeние - отдача электронов, восстановление - принятие электронов. Окислитель восстанавливается (принимает электроны) , восстановитель окисляется (отдает электроны) . Я не буду указывать окислитель и восстановитель - сами догадаетесь из уравнений баланса.
1) S(-2) - 2e = S(0) | * 3
N(+5) + 3e = N(+2) | * 2
3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O
2) 2I(-1) - 2e = I2(0)
N(+5) + e = N(+4) | * 2
2KI + 4HNO3 = I2 + 2NO2 + 2KNO3 + 2H2O
3) C(0) - 4e = C(+4)
N(+5) + e = N(+4) | * 4
C +4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
Cначала ставят коэффициенты перед окислителями и восстановителями слева и справа согласно электронному балансу. Если окислитель частично не восстановился, а образовал соль (как во второй реакции) , тогда корректируют коэффициент перед окислителем в левой части. В заключение подбирают коэффициенты перед веществами, содержащими атомы, не участвующие в окислении-восстановлении (перед водой в данном случае)

A - это тип неизвестное вещество, да?
1)CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2)C2H2 + 2H2 = C2H6
3)C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl