Химия, опубликовано 06.06.2020 20:53

При сжигании 6,75 г неизвестного вещества было израсходовано 10,0 г кислорода. В результате реакции образовалось 3,5 г азота, 11,0 г оксида углерода (IV) и 2,25 г воды. Установите формулу вещества, если его молярная масса равна 27 г/моль.

Ответы

Ответ оставил: Гость

Тут не может быть опечатки. Вот структурная формула.

Ответ оставил: Гость

Cтепени окисления:
Mn2(+7)O7(-2)

Ответ оставил: Гость

0,5 моль=49 грамм, потому что 1 моль = 98грамм

Ответ оставил: Гость

2Na+2H2O=2NaOH+H2
1) n=m/M(Ar) M=Ar Ar(Na)=23 M=23г/моль
n(Na)=2?3/23=0,1(моль)
2)n(Na)/n(H2)=2/1, след, по условию реакции n(H2)=0,1/2=0,05(моль)
2)V=n*Vm V(H2)=0,05*22,4=1,12(л)

Другие вопросы по химии

Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01

Для подкормки комнатных растений иногда используют 15%-ный раствор нитрата натрия (NaNO3). Учащиеся биологического кружка попросили своего друга юног...

Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01

Помогите составить уравнения овр предложенных реакций. 1) SiO2+Mg→MgO+Si 2) Fе2О3+C→Fe+CO2 3) Al+Si→Аl4Si3...

Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01

Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль 1)гидроксида железа (2) 2) сульфата железа (3) 3)хлорида алюминия 4)фос...

Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01

СH2=СH-С(СH3)=СH2 + 2H2 => CH3C-CH(CH3)-CH2CH3 написать реакцию нитрования и сульфоокисление...

✅ Ответов: 3 на вопрос по химии: При сжигании 6,75 г неизвестного вещества было израсходовано 10,0 г кислорода. В результате реакции образовалось 3,5 г азота, 11,0 г оксида углерода (IV) и 2,25 г воды. Установите формулу вещества, если его молярная масса равна 27 г/моль.... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.

Вопрос от: misterzol1

Больше вопросов: Химия Другие вопросы