§43 химия рудзитис 9 класс. Уравнение по схеме 13

6P + 5HClO₃ + 9H₂O = 6H₃PO₄ + 5HCl

P⁰ - 5e = P⁺⁵       6
Cl⁺⁵ + 6e = Cl⁻¹   5


K + AgNO₃ = KNO₃ + Ag

K⁰ - e = K⁺¹            1
Ag⁺¹ + e = Ag⁰       1

Окислeние - отдача электронов, восстановление - принятие электронов. Окислитель восстанавливается (принимает электроны) , восстановитель окисляется (отдает электроны) . Я не буду указывать окислитель и восстановитель - сами догадаетесь из уравнений баланса.
1) S(-2) - 2e = S(0) | * 3
N(+5) + 3e = N(+2) | * 2
3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O
2) 2I(-1) - 2e = I2(0)
N(+5) + e = N(+4) | * 2
2KI + 4HNO3 = I2 + 2NO2 + 2KNO3 + 2H2O
3) C(0) - 4e = C(+4)
N(+5) + e = N(+4) | * 4
C +4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
Cначала ставят коэффициенты перед окислителями и восстановителями слева и справа согласно электронному балансу. Если окислитель частично не восстановился, а образовал соль (как во второй реакции) , тогда корректируют коэффициент перед окислителем в левой части. В заключение подбирают коэффициенты перед веществами, содержащими атомы, не участвующие в окислении-восстановлении (перед водой в данном случае)

Лизосомы.наверноПрости, но я всего лишь кот, и не могу ответить тебе на это сообщение, у меня ЛАПКИ. Через пару дней скину тебе еще один полезный совет и открою новый стикер!

X/2=1500/484;
x=1500*2/484;
x=6,1;
m(H2O)=6,1*18=110(г);
V(O2)=v(O2) * V(M) =3*22,4=67,2