Завдання 1. Беремо 3 пробірки наповнені на 2 мл безбарвними прозорими рідинами. Відомо, що у 1 пробірці знаходиться розчин сульфатної кислоти (H2SO4); у 2 пробірці – вода; у 3 пробірці – розчин лугу натрій гідроксиду (NaOH). До кожної пробірки крапніть кілька крапель лакмусу фіолетового. Опишіть Завдання 2. Беремо 3 пробірки наповнені на 2 мл безбарвними прозорими рідинами. Відомо, що у 1 пробірці знаходиться розчин хлоридної кислоти (HCl); у 2 пробірці – вода; у 3 пробірці – розчин лугу кальцій гідроксиду (Ca(OH)2). У кожну пробірку опустіть смужку універсального індикатора. Опишіть

Для начала: в условии есть ошибка (вероятно 73 – это масса раствора соляной кислоты).Теперь надо понять какая химическая реакция будет протекать в растворе.Хроводород (в растворе – соляная кислота): HClГидроксид калия: KOHТо, что гидроксид калия в избытке в данном случае говорит о том, что вся кислота прореагирует и пойдёт на образование соли.HCl + KOH -> KCl + H2OОбразующаяся соль – хлорид калия: KClНайдём количество вещества соли.Для этого её массу поделим на молярную массу:29,8/(39+35,5)=0,4 мольПо уравнению, на каждую 1 молекулу образовавшейся соли должна была приходиться 1 молекула хлороводорода (т. е. столько же – 0,4 моль).Найдём массу хлороводорода (умножим количества вещества на молярную массу):0,4*36,5=14,6 гОсталось найти массовую долю кислоты в растворе. Для этого массу хлороводорода поделим на массу раствора:14,6/73=0,2 (т. е. 20%).

Молекулярные
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2*стрелочка вверх*
H2SO4+Fe=FeSO4+H2*стрелочка вверх*
H2SO4+Cu=CuSO4+H2*стрелочка вверх*

K2SiO3 - силикат калия
Na2O   -  оксид натрия
H2SO4 -   серная кислота
AgHCO3  - гидрокарбонат серебра
Cu(OH)2  - гидроксид меди
PbS      -- сульфид свинца
P2O5    -  оксид фосфора
Cu(OH)CL - гидрокси - хлорид меди
HI  - иодо водород
Cu - медь
NaOH - гидроксид натрия