Железо и его соединения
1 вариант
1. Бурый железняк — это: а) Fe 0 б) Fe,0, в) 2Fe,0, 3H,0 г) Fes,
2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава: а) FeSO , Fe,(SO), б) Fe, (SO), FeSO, в) FeSO, FeSO, г) FeSO, пaccивируется концентрированной серной кислотой
3. Железо окисляется до степени окисления +3 при действии: а) кислорода б) хлора В) гидроксида натрия г) соляной кислоты
4. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия: а) Fe(OH), + H2O + O, б) Fe,0 +Н,0 B) FeS + KOH T) Fe + NaOH
5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCI, проявляет свойства: а) только восстановителя за счет Fe“ б) только окислителя за счет Fe" в) проявляет двойственность окислительновосстановительных свойств за счет Fe г) проявляет окислительные свойства за счет СІ

6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда: а) HCI, Na, CO, NaOH б) HCI, СІ, + HCI, KOH в) HCI, СІ, + HCI, HNO, г) NaOH, H.PO, , Na, So,
7. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: а) Fe-------FeCI,-----FeCI ------Fe(NO),------Fe(OH), Для последней составьте ионное уравнение.
8. Сокращенному ионному уравнению: Fe* + 3OH = Fe(OH), соответствует взаимодействие следующих веществ: а) Fe,0, + H,0=
б) FeCl3 + NH4OH = B) Fe(SO4)3 + KOH =
г) FeCI,+ KOH =
9.Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, определите окислитель и восстановитель:
Fe, (SO),+KI=FeSO+I+KSO
10. ЗАДАЧА. (с решением) Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 340 г оксидa железа (II), содержащего 15 % примеси, при его восстановлении углеродом.
ОЦЕНИВАНИЕ: (100% это 10 правильно выполненных заданий) 50% -«2»; 60%-«3»; 70-80%- «4»; 90-100%-«5».