Химия, опубликовано 06.06.2020 21:46
Письмова робота № 2 з теми «Органічні речовини»
1. Молекулярна формула аніліну: а) СН3NH2; б) СН 3 СН 2 СН 2 NH 2 ;
в) (СН 3 ) 2 NH; г) С 6 Н 5 NH 2 .
2. Виберіть речовини з якими реагує етиламін: а) натрій; б) водень; в) вода;
г) хлоридна кислота; д) кисень.
3. Аміни — це похідні : а) алканів; б) амоніаку; в) алкенів; г) бензену.
4. Кількість амінокислот, залишки яких можуть входити до складу білків:
а) безліч; б) 15; в) 20.
5. Денатурація білка — це руйнування структури: а) первинної; б) вторинної;
в) вторинної та третинної.
6. Залишки амінокислот у білках сполучені зв'язками: а) йонними;
б) водневими; г) пептидними.
7. Каучуки- це полімери; а) алканів; в) алкінів; б) алкенів; г) алкадієнів.
8. До синтетичних волокон належить: а) бавовна; в) капрон; б) вовна;
г) ацетатне волокно.
9. До природних волокон належить: а) лавсан ; в) капрон; б) шовк;
г) ацетатне волокно.
10. Виберіть кислоту, яка належить до вітамінів: а) гептанова; в) аскорбінова;
б) масляна; г) пальмітинова.
11. Сировиною для виробництва гуми є: а) синтетичний каучук; в) лавсан;
б) ацетатне волокно; г) поліетилен.
12. Нестача вітамінів А викликає: а) пелагру; в) рахіт; б) курячу сліпоту;
г) недокрівя
13. Хімічна назва аспірину: а) аскорбінова кислота; в) фталева кислота;
б) ацетилсаліцилова кислота; г) бензойна кислота.
14. Обчисліть масу аніліну , який утвориться з нітробензолу масою 503 г та
водню масою 24 г?
15. Яку масу капрону можна отримати з 80 кг технічної амінокапронової
кислоти, якщо вміст домішок у ній 10%?
Ответ оставил: Гость
1) значения стандартных электродных потенциалов для металлов:
E(Pb/Pb²⁺)=-0,126 В
E(Al/Al³⁺)=-1,66 В
E(Cr/Cr³⁺)=-0,654 В
E(Fe/Fe³⁺)=-0,037 В
все металлы подходят для защиты
2) чем активнее металл защиты, тем быстрее он подвергнется коррозии и израсходуется, следовательно целесообразно использовать металл по активности близкий к свинцу, то есть железо:
анодный процесс:
Fe - 3e = Fe³⁺
катодный процесс:
O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH⁻
образование продукта коррозии:
4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃
E(Pb/Pb²⁺)=-0,126 В
E(Al/Al³⁺)=-1,66 В
E(Cr/Cr³⁺)=-0,654 В
E(Fe/Fe³⁺)=-0,037 В
все металлы подходят для защиты
2) чем активнее металл защиты, тем быстрее он подвергнется коррозии и израсходуется, следовательно целесообразно использовать металл по активности близкий к свинцу, то есть железо:
анодный процесс:
Fe - 3e = Fe³⁺
катодный процесс:
O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH⁻
образование продукта коррозии:
4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01