Химия, опубликовано 07.06.2020 00:31
1-Определи массу осадка, который образуется в реакции 180 г 10%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 0,3.
2-Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 42 г оксида хрома(III)? Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
3-Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,12, которую надо добавить к цинку для получения водорода объёмом 3,36 дм³ (н. у.). Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 67.
Ответы
Ответ оставил: Гость
H2 (0) + O2 (0) — H2 (+) O (2-)H2 (0) -2ē — 2H (+) | восстановитель
O2 (0) +4ē — 2O (2-) | окислитель
Расставляем коэффициенты:
2H2 + O2 — 2H2O
Ответ оставил: Гость
W(H)=100%-92.3%=7.7%В образце массой 100 г:
m(C)=0.923*100=92.3 г
m(H)=0.077*100=7.7 г
n(C)=92.3/12=7.7 моль
n(H)=7.7/1=7.7 моль
n(C):n(H)=7.7:7.7=1:1
CH-простейшая формула
M(CH)=12+1=13 г/моль
n=26/13=2
Т.к м.ф алкинов = CnH2n-2, то подставляя n получаем
С2H2 - ацетилен
Ответ:C2H2
Ответ оставил: Гость
Добавила?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
Ответ оставил: Гость
Степень окисления в соединении+1+4 -2
Na₂ClO₃
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
