4,48 л углекислого газа пропустили через 100 г раствора гидроксида калия. Какая масса соли была получена? Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

Молярная масса:
SO2=32+2*16=32+32=64г/моль
H3PO4=1*3+31+16*4=3+31+64=98г/моль
NH3=14+1*3=17г/моль
CrO3=52+3*16=52+48=100г/моль

Количество вещества
nSO2=0.4моль
nH3PO4=m/M=49/98=0.5моль
nNH3=Nм/Na=24*10^23/6*10^23=4моль
nCrO3=N/Na=18*10^23/6*10^23=3моль

Масса
mSO2=M*n=64*0.4=25.6гр
mH3PO4=49гр
mNH3=M*n=17*4=68гр
mCrO3=M*n=100*3=300гр

Число молекул:
Nм(SO2)=Na*n=6*10^23*0.4=2.4*10^23
Nм(H3PO4)=Na*n=6*10^23*0.5=3*10^23
Nм(NH3)=24*10^23
Nм(CrO3)=6*10^23*3=18*10^23

Число атомов
N(SO2)=Na*n=6*10^23*0.4=2.4*10^23
N(H3PO4)=Na*n=6*10^23*0.5=3*10^23
N(NH3)=Na*n=6*10^23*4=24*10^23
N(CrO3)=18*10^23

55+55=110 (г)
ответ 110 г весят 2 яблока

Mg не является к щелочноземельным относя Ca Sr Ba Ra

Это не точно, пж не баньте что с интернета