Химия, опубликовано 06.06.2020 21:57
Какое количество хрома получится при восстановлении 15,6г оксида хрома(|||) водородом З
Ответы
Ответ оставил: Гость
0,2 моль
Объяснение:
m(Cr2O3) = 15,6 грамм
Mr(Cr2O3) = 152 грамм
15,6 гр............х моль
Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O
152 гр.............2 моль
Находим х через пропорцию:
х = 2 × 15,6/152
х = 0,2 моль (Сr)
Ответ оставил: Гость
2KMnO₄ + 3KAsO₂ + 4NaOH = 2MnO₂ + Na₂KAsO₄ + 2NaK₂AsO₄ + 2H₂OMnO₄⁻ + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻ 2 процесс восстановления
AsO₂⁻ + 4OH⁻ - 2e = AsO₄³⁻ + 2H₂O 3 процесс окисления
2MnO₄⁻ + 4H₂O + 3AsO₂⁻ + 12OH⁻ = 2MnO₂ + 8OH⁻ + 3AsO₄³⁻ + 6H₂O
2MnO₄⁻ + 3AsO₂⁻ + 4OH⁻ = 2MnO₂ + 3AsO₄³⁻ + 2H₂O
Ответ оставил: Гость
Тут конечно условия протекания реакции не указаны, думаю что реакция будет этаОтвет оставил: Гость
1.HF 2.H2Se
3.PH3
4.GeH4
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
