Нужно решить задачу
В 250г 35%ной соляной кислоте растворили кусок цинка. Пр этом выделился газ (какой?). Какой объем займет этот газ при нормальных условиях? Сколько молей кислорода к нему нужно будет добавить, чтобы он полностью вступил с ним в реакцию?

Держи ответ. Єсли чтото не понятно пиши

В) Качественная реакция на ион  железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат  калия K4[Fe(CN)6]. (Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K3[Fe(CN)6]). К порции раствора хлорида железа  прильем  раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.3 К4[Fe(CN)6 ]  +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl
б)Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия.

M(CO2)=25г. n=?
Решение: n=m/M 1)M(CO2)=28.01 г/моль
2)n(CO2)=25г/28.01 г/моль~0.9моль
Ответ:n(CO2)=0.9моль

В каком кол-во углекислого газа содержится 3гр углерода
3/12=0.25 моль СО2