При обработке смеси кальция, меди и алюминия массой 40 г раствором гидроксида калия, содержащим 22,4 г вещества, выделился газ объёмом 13,44 л ( н.у.). Вычислите массовую долю алюминия в смеси.

S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> BaSO4
1. S + O2 = SO2 или S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2
2. SO2 + O3 → SO3 + O2↑
3. SO3 + H2O = H2SO4
4. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

Оксид железа и азотная кислота

А) между солями

Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2KNO₃

Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃ + 2K⁺ + 2NO₃⁻

Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃
образуется плохо растворимый электролит - MgCO₃

б) между солью и щелочью

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂
образуется плохо растворимый электролит - Mg(OH)₂

в) между солью и кислотой

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
образуется слабый электролит:  CO₂ + H₂O ⇄ Н⁺ + НСО₃⁻

г) между щелочью и кислотой

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

OH⁻ + H⁺ = H₂O
образуется слабый электролит Н₂О

А можно саму задачу отправить