1. Составьте электронную схему атома химического элемента, расположенного в третьем периоде, главной подгруппе VI группы Периодической системы. Напишите молекулярную, электронную и структурную формулы его соединения с водородом. Назовите это соединение.

2. Составьте уравнения в соответствии со схемой:

Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → Cu

Назовите все вещества, представленные в схеме превращений.

Укажите номер реакции разложения.

Уравнение реакции 2 составьте в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Определите степени окисление атомов элементов в сульфате меди (II).

3. Гидроксид кальция можно получить взаимодействием веществ, формулы которых:

1) CaCO3 и H2O 2) CaO и H2O 3) CaCl2 и H2O 4) CaCO3 и NaOH

Напишите уравнение протекающей реакции.

4. Вычислите количество вещества, массу и число молекул серной кислоты, вступившей в реакцию с 6 г магния.

5. Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ca + O2 → …; N2 + H2 → … .

Не забудьте указать окислитель и восстановитель, а также протекающие процесс решить контрольную работу по Химии за 8 класс.