При полном сгорании циклического углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой
3,52 г и вода массой 1,44 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна
1,448. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

N(CO₂)=V(CO₂)/V₀
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)

n(CO₂)=23.52/22,4=1,05 моль количество вещества углекислого газа
n(H₂O)=18.9/18=1,05 моль количество вещества воды

CO₂:H₂O=1:1 соотношение количеств полученных веществ
C:H=1:2 соотношение количеств атомов в молекуле искомого вещества

CxH₂xOz + (1,5x-z/2)O₂  =  xCO₂ + xH₂O

M(B)=D*M(H₂)
M(B)=28*2=56 г/моль молярная масса вещества

можно предположить
C₄H₈ + 6O₂ = 4CO₂ + 4H₂O
M(C₄H₈)=56 г/моль

проверка по уравнению реакции
14.7/56=23,52/(4*22,4)=18,9/(4*18)
0.2625 =0.2625 =0.2625
пропорция верна

NH3-ковалентная полярная связь
CsF-ионная связь
LiOH-ионная связь
KI-ионная связь

Дано
m(HCL) = 40 g
m(C2H2) = 11.2 g
η = 70%
--------------------------
m(C2H3CL)-?
M(HCL)= 36. 5 g/mol
n(HCL) = m/M= 40 / 36.5 = 1.09 mol
M(C2H2)= 26 g/mol
n(C2H2) = m/M = 11.2 / 26 = 0.43 mol
n(HCL) > n(C2H2)
HCL+C2H2-->C2H3CL
n(C2H2) = n(C2H3CL) = 0.43 mol
V(C2H3CL) = n*Vm = 0.43*22.4 = 9.632 L - теорет.объем
V(C2H3CL) = V*η / 100% = 9.632*70% / 100% = 6.74 L
ответ 6.74 л

Решение находится на фото