решить контрольную по химии
1. Охарактеризуйте химические реакции, схемы которых приведены ниже, по всем возможным классификационным признакам. а) H2(г) + Cl2(г) → 2HCl(г) + 1846 кДж б) Сa(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O в) Mg + СH3СOOH→ Mg(CH3COO)2 + H2 г) CaCO3 → CaO + CO2 д) CH2=CH2 + H2O ↔кат C2H5OH, где кат - катализатор 2. С метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель: а) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O б) NH3 + O2 → NO + H2O в) P + O2 → ... г) H2S + O2 → S + H2O 3. Приведите три примера реакций соединения, в которые вступают: а) только вещества; б) только сложные вещества; в) более двух веществ. Какие из этих реакций относятся к окислительно-восстановительным? 4. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, в которых одним из исходных веществ будет: а) кислород; б) водород; в) сложное вещество. Укажите восстановитель. 5. Приведите три примера реакций обмена, протекающих до конца, и объясните, в чем их сущность

А что делать то ? У тебя вопросов нет

 индексы - 2, 4; 4,3; 2,2;

изи же.

Карбонат кальция
Силикат кальция
Карбонат бария
Сульфат алюминия 
Оксид магния
Оксид азота

SO2     бесцветный газ с характерным запахом6 хорошо растворяется в воде   образует сернистую кислоту
 при окислении переходит         SO3- летучая при обычной температуре  бесцветная жидкость, в воздухе дымит хорошо растворяется в воде образует серную кислоту.
Применяет  при отбеливании шерсти, шелка и т.д , обесцвечивает  орг красители, при очисткепродуктов нефти, убивает микробов и применяет как дезинцифирующее средство, кислотные оксиды.

Азот   с кислородом  дает  несколько оксидов из них  NO  и  NO2.
NO  появляется в атмосфере при грозовой дождях, бесцветный, малорастворимый, несолеобразующии  оксид, с кислородом  образует  -  NO2   диоксид азота коричневый/ бурый/  ядовитый газ. растворяется в воде образуя азотную и азотистую кислоты, но при взаймодействии  с водой  присутствии кислорода образует азотную кислоту. силный окислитель, с органическими  веществами    дает взрывчатое вещества.
оксиды углерода -СО при обычный температуре  пассивен , при выс  температуре  силный востановитель, бесцветный, без запаха, безвкуса  газ, плохо растворим, легче воздуха, называется угарным газом/угар/. при  сгорании дает    СО2 - линейное строение диоксид тяжелее воздуха 1,5 раза, применяет при тушении пожара, в составе  воздуха 0,03‰

*СаО - оксид кальция тугоплавкий белого цвета, негашеная известь/ техн название/,основной оксид при реакции с водой дает гашеную известь
* оксид алюминия АІ2О3 тугоплавкий ,  белого цвета кристалл, не растворяется в воде, реагирует с кислотами  и  щелочами, применяет при получении металлического алюминия, из природног делает абразив материалы, при получении лазера ,  при заготовке рубина, сапфира 
* FeO - черный порошок, не растворим, основной оксид   
  Fe2O3 -красно бурый порошок не растворим амфотерный оксид