Каждой схеме из левого столбца вид процесса из правого столбца
Mg 0 →Mg +2 Процесс окисления, отдано 3 электрона
N −3 →N 0 Процесс восстановления, присоединен 1 электрон
S +6 →S −2 Процесс окисления, отдано 8 электронов
Si −4 →Si +4 Процесс восстановления, присоединено 8 электронов
N +5 →N +4 Процесс окисления, отдано 2 электрона

Zn+S--->ZnS ; n(Zn)=13г/65=0,2моль; 
Так как 1 моль цинка реагирует с 1 молем серы и получается 1 моль сульфата цинка,то соответственно при реагировании 0,2 молей цинка с 0,2 молями серы образуется 0,2 моля сульфата цинка.
Найдем массу сульфата цинка: m=n*M; 
М(ZnS)=65+32=97г/моль; ⇒m=0.2*97=19.4 г

Химические реактивы брать только шпателем, пинцетом или ложечкой (не руками!).
Неизрасходованные реактивы не высыпать и не выливать обратно в те сосуды, откуда они были взяты.
Работу с твердыми щелочами проводить только в защитных очках и перчатках.
Жидкости переливать через химические воронки. Склянку, из которой переливают жидкость, необходимо держать этикеткой к руке во избежание её порчи.
При нагревании растворов и веществ в пробирке необходимо использовать держатель. Отверстие пробирки должно быть направлено в сторону от себя и других работающих.

Оксиды-СО-угарный газ; оксид серы 4 SО2,Fe2O3-оксид железа 3,Cr2O3-оксид хрома 3
б) H2SO4-серная,H2SO3-сернистая,Н2S-сероводород
в)СиОН-гидроксид меди,NаОН-гидроксид натрия, КОН-гидроксид калия,Fе(ОН)3-гидроксид железа 3
г)BaSO4-сульфат бария,Cu(NO3)2-нитрат меди 2,Na3PO4-фосфат натрия,NaBr-бромид натрия,AlCl3-хлорид алюминия ,CuS-сульфид меди                                                                                                         

Олмы.двопршдотвлмжыишнащйузожфсвлмцщжаушозфвмжлтрщ