Химия, опубликовано 06.06.2020 23:07
Найти объём углекислого газа, который образуется при взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция массой 250 Г.,содержащего 20% примесей(процесс при н. у.)
(Дано, найти, решение)
Ответы
Ответ оставил: Гость
Итак, f(x)=1 при х=1 и х=-0,4
Объяснение:
Ответ оставил: Гость
Дано
m(CaCO3)=250г
W(примеси)÷20%
V(CO2)-?
-----------------------------------
масса чистого карбоната кальция
m(примеси)=0,2*250=50 г
m(CaCO3)=250-50=200г
Реакцию вступит 200 г карбоната кальция
CaCO3+2HNO3->Ca(NO)2+H2O+CO2
n(CaCO3)=200/100=2 моль
V(CO2)=2 моль *22,4 л/моль=44,8 л
Ответ оставил: Гость
2H2O + Ba = Ba(OH)2 + H2Количество вещества (ню) Бария (Ba) = 13,7/137 = 0,1 моль
Объем воды V(H2O) = 2*22,4*0.1 = 4,48(л)
Ответ оставил: Гость
Я попробую решить.Итак, для начала запишем реакцию, которая указана в задаче.
С(уголь) + О2 = CO2↑ + 394 КДж.
Теперь нужно значение молярной массы угля. Находим по таблице Менделеева углерод и записываем следующее:
M(C(уголь)) = 12 г/моль
Дальше просто опираясь на записанную реакцию производим необходимые вычисления путём пропорции.
Смотри, приводим в соответствие 12 г угля и 394 кДж энергии.
Т.е:
12 г - 394 кДж
500 г - х
Итак, х = 16417 кДж (500*394/12)
Ответ:16417 кДж
Ответ оставил: Гость
1)CH3-CH(Cl)-CH2(Cl)2)CH3(Br)-CH(CH3)=CH3
3)C6H5Cl
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
