В пробирках находятся растворы сульфата меди (II), сульфата железа (II), сульфата цинка. С каких реакций можно распознать данные вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите признаки.
Ответы
Объяснение:
1. Можно добавить во все пробирки цинк.
а) цинк вытеснит медь из сульфата меди (II) и на гранулах цинка появится медь золотисто-розового цвета:
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu
б) цинк вытеснит железо из сульфатажелеза (II) и на гранулах цинка появится железо серебристо-белого цвета:
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe
в) там где находится сульфата цинка ничего не произойдет.
2. Можно добавить во все пробирки гидроксид натрия:
а) там где находится сульфата меди (II) раствор с синего прозрачного цвета превратится в осадок голубого цвета гидроксида меди:
CuSO₄ +2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
Cu²⁺+SO₄²⁻ +2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Cu²⁺ +2OH⁻=Cu(OH)₂↓
б) там где находится сульфата железа (II) раствор с сине-зеленоватого цвета превратится в осадок серо-зеленоватого цвета:
FeSO₄ +2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
Fe²⁺+SO₄²⁻ +2Na⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Fe²⁺ +2OH⁻=Fe(OH)₂↓
в) там где находится сульфата цинка выпадет осадок белого цвета:
ZnSO₄ +2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄
Zn²⁺+SO₄²⁻ +2Na⁺+2OH⁻=Zn(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Zn²⁺ +2OH⁻=Zn(OH)₂↓
Количество моль оксида кальция 28/56=0,5мольКоличество моль гидроксида кальция (гашеной извести) такое же 0,5моль
Находим массу гашеной извести 0,5*106=53грамма
Вариант 2:1)4Li+O2-->2Li2O
Ba+h2o-->Ba(Oh)2
Fe+H2So4-->FeSo4+H2
Al+ZnCl2-->2AlCl+Zn
2)Mg-->MgCl2-->Mg(NO3)2-->Mg(Oh)2-->MgO
Mg+Cl2-->MgCl2
MgCl2+HNo3-->Mg(NO3)2+2HCl
Mg(No3)2+2NaOh-->Mg(Oh)2+2NaNo3
3)Дано:
m(Ca)=40u
V(O2)=72л
m(CaO)=47г
найти w-?
Решение: 2Ca+O2-->2CaO
Mr(ca)=40*2=80г/моль
ню=m/Mr
ню(Са)=40/80=0.5
ню(О2)=72/22.4=3.2моль
х=40*140/80=70г
W=47*100/70=67,14%
ответ:67,14%
последнюю не хочу, прости)
СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2 + Н2 ОПри реакции мела с соляной кислотой образуется хлорид кальция СаСl2 который легко растворяется в воде и не мешает притоку к поверхности мела новых порций кислоты.
Другие вопросы по химии
