Химия, опубликовано 30.05.2020 07:26
Задание: вычислить степени окисления в соединениях:
CuO MgCl2 Al2O3 Li3N N2O5 SO2 SO3 CaCl2 Cr2O3 P2O5 OF2 Na Na2S
H2O AlCl3 CO2 BaBr2 Fe H2 Cl2O7.
Ответ оставил: Гость
Распознать три вещества можно при помощи индикатора, например, лакмуса.
В растворе серной кислоты лакмус приобретает красную окраску:
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
за счет реакции с катионами водорода.
В растворе сульфата натрия лакмус не меняет окраску:
Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻
так как гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, практически не выражен.
В растворе сульфита натрия лакмус приобретает синюю окраску:
Na₂SO₃ = 2Na⁺ + SO₃²⁻
так как соль гидролизуется по аниону слабой кислоты с образованием гидроксид-анионов:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
В растворе серной кислоты лакмус приобретает красную окраску:
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
за счет реакции с катионами водорода.
В растворе сульфата натрия лакмус не меняет окраску:
Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻
так как гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, практически не выражен.
В растворе сульфита натрия лакмус приобретает синюю окраску:
Na₂SO₃ = 2Na⁺ + SO₃²⁻
так как соль гидролизуется по аниону слабой кислоты с образованием гидроксид-анионов:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
Ответ оставил: Гость
2H2+O2=2H2O
2 г H2 соответствует 1 моль H2
Из уравнения видно,что сгорело 2 моль H2
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моль H2 = 285,8 кДж
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 2 моль H2:
Q=285,8*2=571,6 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж
Ответ:2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж
*очень нужен лучший ответ пожалуйста поставьте если несложно
2 г H2 соответствует 1 моль H2
Из уравнения видно,что сгорело 2 моль H2
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моль H2 = 285,8 кДж
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 2 моль H2:
Q=285,8*2=571,6 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж
Ответ:2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж
*очень нужен лучший ответ пожалуйста поставьте если несложно
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01