Выберите верные утверждения для реакции Cl_2 + 2NaOH= NaCl+ NaClO+H_2OCl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O

1.В ходе реакции хлор повышает и понижает степень окисления

2.Гидроксид натрия является восстановителем

3.Гипохлорит натрия является окислителем

4.Водород изменяет степень окисления ОЧЕНЬ

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

по схеме реакции:
m(O₂)/2M(O₂)=m(CH₄)/M(CH₄)

масса кислорода:
m(O₂)=2M(O₂)m(CH₄)/M(CH₄)

m(O₂)=2*32кг/кмоль*80кг / (16кг/кмоль)=320 кг

1.2K + 2HNO3 --- 2KNO3 + H2
Na2CO3 + Cu (NO3)2 ---CuCO3 + 2NaNO3 
Ba + 2Н2О --- Ba(OH)2 + Н2 
2NaOH + H2SO4--- Na2SO4 + 2H2O 

2.2HCL + Li2CO3---2LiCl + CO₂↑ + H₂O 
2CuSO4 + PbCL2--- 2CuCl + Pb(SO4)2
Fe(OH)3 + 3HNO3---Fe(OH3)3+3H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3---Al2(SO4)3 + 6H2O

Физическое, т.к изменилась структура вещества

По характеру протекания восстановительного процесса способы получения металлов делятся на нижеследующие.
Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др.
Например, Cu2O + C = 2Cu + CO.
Гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе.
Например, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей.
Например, металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия:
K (-) Na+ + = Na,
A (+) 2Cl- -2 = Cl2,
2NaCl 2Na + Cl2;
Медь можно получить электролизом раствора сульфата меди:
K (-) Cu2+ + 2 = Cu,
A(+) 2H2O – 4 = O2 + 4H+,
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4;
Также металлы можно получить при термическом разложении их малоустойчивых соединений