Определить массу железа, образующегося при восстановлении 900 г Fe2O3, содержащий 0,2 массовые доли примесей, газообразным водородом.

2СН3Cl + 2Nа = СН3–СН3 + 2NаCl      (реакция Вюрца) 

m(СН3Cl) =12+3+35.5 =50.5г/моль x2моль=101г 
m(C2H6) =12x2+6 =30г/мольx 1моль =30г
101г (СН3Cl) ------------30г (этана)
48 г( хлорметана) ----------Х
Х =48х30/101=14.26г ------этана можно получить из 48 г хлорметана

летучее водородное соединение Аммиак 

Металлы:
Mg - металлическая
Fe - металлическая
Hg - металлическая

Неметаллы:
O₂ - ковалентная неполярная
Br₂ - ковалентная неполярная

Сложные вещества:
ZnO - ионная
MgCl₂ - ионная
SO₃ - ковалентная полярная
K₂O - ионная

1. По химическим свойствам наиболее близки элементы:

1) Углерод и азот 2) бор и углерод 3) углерод и кремний 4) хлор и аргон

2. Укажите физический смысл номера периода в П.С.

1) Равен числу протонов в атоме

2) Равен общему числу электронов в атоме

3) Показывает число энергетических уровней, на которых находятся электроны в основном состоянии атома

4) Равен числу валентных электронов.

3. Выберите элементы р-семейства:

1) Алюминий 2) гелий 3) аргон 4) хлор

4. К семейству d – элементов относят символы:

1) Калия 2) железа 3) хрома 4) ксенона

5. Элемент с атомным номером 88 относят к семейству:

1) S 2) p 3) d 4) f

6. В периодической зависимости при увеличении заряда ядра на единицу изменяются:

1) Относительная атомная масса элемента

2) Э.О

3) Восстановительные и окислительные свойства атомов элементов

4) Радиус атома.

7. В ряду элементов натрий, магний, алюминий восстановительные свойства атомов:

1) Возрастают

2) Уменьшаются