с заданием номер 3

Объяснение:

с заданием номер 3

К 13 г  оксида  железа (III)  прилили  126,5 мл 10% раствора  азотной  кислоты ( плотностью 1,119 г/мл).  Вычислите  массовые  доли веществ в растворе.

  0,0814 моль  0,2246 моль

     Fe2O3  +   6HNO3   =   2Fe(NO3)3  +  3H2O

 Вычислим  массу   азотной  кислоты:

  m(10% p-pa HNO3)  =  126,5 мл  × 1,119 г/мл = 141, 5 г  

  m( HNO3) = 141,5  г × 0,1  =  14,15  г

Молярная  масса  Fe2O3  равна  159,7 г/моль  и   13 г  Fe2O3  соответствуют   0,0814  моль.

14,16 г  азотной  кислоты   соответствуют   0,2246  моль  (14,5 г : 63 г/моль = 0,2246  моль)

В  избытке  взят  оксид железа (III)   поэтому  дальнейший  расчет  ведем  по  количеству  азотной  кислоты.

Молярная  масса  нитрата  железа (III)  =  242 г/моль

Найдем  массу   образовавшегося  нитрата  железа (III) в растворе

 242 г/моль  × 0,07486 = 18,12 г

 Найдем  массу   вступившего  в  реакцию  оксида  железа (III)

159,7 г/моль × 0,03743 = 5,98 г ≈ 6 г

Рассчитаем массу  раствора  141,5 г   +  6 г =   147,5 г

ω Fe(NO3)3  =  18,12 г  : 147,5  =  0,1228   или  12,3%