Вреакторе объемом 50 лпомещено 72 г н2о и 84 г со. после нагревания смеси до некоторой температуры в системе установилось равновесие: н2о(г) + со(г) = н2(г) + со2 (г) ,а количество
со2 составило 44 г. вычислить константу равновесия , )

Сначала найдем количества реагентов и продукта реакции: v(h2o) = 72 г : 18 г/моль = 4 моль. v(co) = 84 г : 28 г/моль = 3 моль. v(co2) = 44 г : 44 г/моль = 1 моль. найдем концентрации реагентов: c(h2o) = 4 моль : 50 л = 0,08 моль/л. с(со) = 3 моль : 50 л = 0,06 моль/л. [co2] = 1 моль : 50 л = 0,02 моль/л. уравнение реакции: (г) + со(г) ⇄ н2(г) + со2(г) ,, ,08-,06- при этом [со2] = 0,02 моль/л = х => х = 0,02 моль/л тогда равновесные концентрации равны: [н2о] = 0,08 моль/л - 0,02 моль/л = 0,06 моль/л. [со] = 0,06 моль/л - 0,02 моль/л = 0,04 моль/л. [co2] = 0,02 моль/л. [н2] = 0,02 моль/л. находим константу равновесия: к = ([н2][со2])/([н2о][со]) = (0,02*0,02)/(0,06*0,04) = 1/6.

"Кислород входит в состав оксидов" (а)

MgI2 йодид магния
Li3N
CrO2

Черная металлургия состоит из добычи черных металлов. Сюда также включают производство чугуна и тд..
Цветная металлургия включает в себя процесс добычи и обогащения руд цветных металлов
2)Потому что добыча и переработка металлов очень капиталлоёмкое производства и чтобы уменьшить траты стараются компоновать весь процес производста от добычи руды до выплавки металла и даже готовой продукции чтоб всё в одном месте