Химия, опубликовано 17.01.2020 08:36
Вычисления по уравнениям
вариант no 5
1. составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается
оксид фосфора (v)) и вычислите объем кислорода, необходимый на
сжигание 6,2 г фосфора.
2. вычислите массу оксида натрия, образовавшегося в результате
взаимодействия 52,9 г натрия с достаточным количеством кислорода.
к.р.
Ответы
Ответ оставил: Гость
Необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (ρ = 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в раствореОтвет оставил: Гость
почти половина газообразных, почти нет жидких (исключение - бром) , остальные в твёрдом состоянииОтвет оставил: Гость
1)SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
S(+4) - 2e = S(+6) окисление (восстановитель )
I2(0) + 2e = 2I(-) восстановление (окислитель)
2)
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
S + O2 = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
MgCl2+Na2SO3=MgSO3+2NaCl
_______________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.
Ответ оставил: Гость
3-коффициент 2-индекс
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
